2. Составьте электронные формулы атомов кремния и молибдена. На каких энергетических подуровнях находятся их валентные электроны?
3. Исходя из значений электроотрицательности определите, какой характер – ионный, ковалентный полярный или неполярный – имеет связь в соединениях CaO; NH3; O2; CO2?
4. Докажите амфотерность следующих оксидов и гидроксидов. Приведите примеры и графические формулы полученных веществ. SnO; Pb(OH)2; Al2O3; Be(OH)2; Cr2O3; Zn(OH)2.
5. Вычислите теплоту образования озона из молекулярного кислорода, исходя из теплот реакций окисления оксида мышьяка (III) кислородом и озоном.
As2O3 + O2 = As2O5; ΔHo = -271 кДж
3 As2O3 + 2O3 = 3As2O5; ΔHo = -1096 кДж
6. Исходные концентрации водорода и азота в системе N2(г.) + 3Н2(г.) ↔ 2NH3(г.) составляют соответственно 2 моль/л и 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия данной реакции, если известно, что к моменту достижения равновесия концентрация водорода уменьшится на 30%.
7. Сколько литров 2,5%-ного раствора NaOН (ρ = 1,03г/мл) можно приготовить из 100 мл 35%-ного раствора (ρ = 1,38г/мл)?
8. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 растворено в 500 г воды, если раствор закипает при 100,258оС. Эбуллиоскопическая константа воды ЕН2О = 0,52оС.
9. Какие из солей подвергаются гидролизу: КBr; NaSO3; CuSO4; CH3COONH4; Ba(NO3)2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза и укажите область значения рН (7<рН<7) их водных растворов.
10. Для реакций определить изменяющиеся степени окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных или электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакции:
а) Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O
б) Fe + H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O
11. ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка с молярной концентрацией растворенного вещества 0,001 моль/л и железного электрода, погруженного в водный раствор сульфата железа (II), равна 0,13 В. Рассчитайте молярную концентрацию раствора сульфата железа (II) и приведите уравнение реакций, протекающих в электродах.
