100*0,1 = 10(л) - объём водорода (простого вещества). 10/22,4 = 0.446 моль - количество H₂.
Уравнение горения водорода: 2H₂ + O₂ = 2H₂O. Следовательно количество моль кислорода для сжигания водорода составит 0,446/2 = 0,223.

100*0,9 = 90 (л) - объём пропана. Уравнение реакции горения:
C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O (полное сгорание)
90/22,4 = 4,017 моль - количество пропана в тех оставшихся 90 литрах. По уравнению реакции на 1 молекулу пропана расхождуется 5 молекул кислорода, а на 4,017 моль 4,017*5 = 20,089 моль.

Суммируем 20,089 + 0,223 = 20,312 моль кислорода - столько требуется для полного сжигания смеси, учитывая и пропан и водород. Переводим обратно в литры, получаем 20*312*22,4 = 455л. При концентрации кислорода в воздухе 21% это соответствует 2166 литрам воздуха.

Можно не пересчитывать в моли, а оперировать объёмами, т.к. уравнение реакции даёт прямо объёмное соотношение компонентов (если это газы).

огромное спасибо!