Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
Только медь даёт бурый газ (NO₂): 482мл его это 482/22,4 = 21,518ммоль. Из уравнения ясно, что количество (в молях) меди в 2 раза меньше, т.е 10,759ммоль. А азотной кислоты на медь израсходовалось в 2 раза больше - 43,036 моль.

16г 65%-ной HNO3 это 16*0.65 = 9,6г, делим на молярную массу (63г/моль), получаем 9,6/63 = 0,1524моль, или 152,4ммоль.
Из этого количества 43,036ммоль израсходовалось на медь, а на оксид меди, стало быть, 152,4 - 43,046 = 109,344ммоль. Количество оксида медь в 2 раза меньше: 109,344/2 = 54,672ммоль
Значит, меди было 10,759ммоль, а оксида - 54,762ммоль.

Сu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
На 10,759ммоль меди нужно 10,759*2 = 21,518ммоль серной кислоты, а на 54,762ммоль оксида - равное количество кислоты. Суммарно - 76,28ммоль (на самом деле это число можно получить, просто разделив количество азотной кислоты на 2, а количество бурого газа вообще не использовать).
Пересчитываем в граммы: 76,28*98 = 7475мг = 7,475г. При концентрации 78% и плотности 1,7г/мл это составит 7,475/(0,78*1,7) = 5,637мл.