Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Пищевые добавки Фармакология Лекарства Новости химии Ещё
Chemiday Авторизация:
12.04.2017, 16:21
Вопрос от про100Я

Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты

Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю в растворе.
| оценка: 5.0 | голосов: 1


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 15.04.2017 23:30
Прокаливаем гидрокарбонат:
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
Растворяем в соляной кислоте:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Пропускаем газ через щёлочь:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH = NaHCO3
Из всего этого видно, что количество CO2 будет равно половине количества изначально взятого NaHCO3, то есть (43.34/84)/2 = 0.258 моль.
Гидроксида натрия же у нас 100*0,1 = 10г, т.е. 10/40 = 0,25 моль.

Получается, что углекислый газ в избытке, и его достаточно, чтобы весь NaOH превратить в гидрокарбонат. Его будет те же 0,25 моль, или 21г. Общая масса раствора составит 90+21 = 111г, а массовая доля соли - 21/111 = 18,9%.

Для комментирования необходима авторизация:


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017