Прокаливаем гидрокарбонат:
2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
Растворяем в соляной кислоте:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O
Пропускаем газ через щёлочь:
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + NaOH = NaHCO₃
Из всего этого видно, что количество CO₂ будет равно половине количества изначально взятого NaHCO₃, то есть (43.34/84)/2 = 0.258 моль.
Гидроксида натрия же у нас 100*0,1 = 10г, т.е. 10/40 = 0,25 моль.

Получается, что углекислый газ в избытке, и его достаточно, чтобы весь NaOH превратить в гидрокарбонат. Его будет те же 0,25 моль, или 21г. Общая масса раствора составит 90+21 = 111г, а массовая доля соли - 21/111 = 18,9%.