Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Пищевые добавки Фармакология Лекарства Новости химии Ещё
Chemiday Авторизация:
18.04.2017, 12:58
Вопрос от SaNtIlum

Определить изобарную термохимическую теплоту сгорания этилена при стандартных условиях, используя следующие термохимические уравнения:

1. Определить изобарную термохимическую теплоту сгорания этилена при стандартных условиях, используя следующие термохимические уравнения:

1) 2C+2H2→C2H2 – 52,3 кДж
2) C+O2→CO2 + 393,51 кДж
3) H2+0,5O2→H2O+285,83кДж
Сравнить рассчитанную теплоту с табличной.

2. Используя справочную литературу, определить: будет ли реакция: MnO+H2→Mn+H2O идти самопроизвольно в прямом направлении при стандартных условиях её проведения, и как скажется повышение температуры на направление реакции? Вывод о влиянии повышения температуры на направление реакции подтвердить расчётом величины (∆H0298)р-ции.

3. Используя справочную литературу, определить среднюю удельную теплоёмкость кислорода при p = const в интервале температур 500 – 940° C.

4. Для реакции CH3COOH+C2H5OH↔CH3COOC2H5+H2O при температуре 25° C константа равновесия Кс = 4. В каком направлении пойдёт реакция, если смешать при указанной температуре 1 моль эфира и 3 моля воды? Определить молярный состав смеси в момент равновесия.

5. Для некоторой реакции разложения 1-го порядка при температуре 460° C константа скорости равна 3,5*10-2с-1, а при температуре 518° C – 34,3*10-2с-1. Определить энергию активации этой реакции в указанном интервале температур.

6. При повышении температуры на 50° C скорость некоторой реакции возросла в 1 200 раз. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции.
| оценка: 0.0 | голосов: 0

Foxford

Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 19.04.2017 23:32
1. Давайте рассуждать так:  этилен разлагается на 2 моль углерода и 2 моль водорода с выделением 52,3 КДж теплоты.
2 моль углерода при сгорании дадут 393,51*2 = 787,02 КДж
2 моль водорода дадут 2*285,83 = 571.66 КДж.
Суммируя, получаем 1410,98 КДж/моль.
Табличное значение 1326КДж/моль

2. Стандартная энтальпия образования для MnO равна -385 Кдж/моль, а для воды -285КДж/моль. Реакция сильно эндотермическая и вряд ли будет проходить при нормальных условиях, а вот при повышении температуры - вполне.

4. Реакция, конечно, пойдёт в обратном направлении - куда же ещё?
Допустим, установилось равновесие: образовалось x моль кислоты и x моль спирта. Тогда эфира и воды будет (1-x) и (3-x) моль. Из определения константы равновесия
(1-x)*(3-x)/(x*x) = 4
Решая квадратное уравнение, получаем x = 0.47.

6. Повысили на 50°С - реакция ускорилась в 1200 раз, а если повысить на 10 - то ускорится в корень 5-й степени из 1200, т.е. в 4,13 раз.

Для комментирования необходима авторизация:

Foxford


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017