Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Пищевые добавки Фармакология Лекарства Новости химии Ещё
Chemiday Авторизация:
23.04.2017, 15:53
Вопрос от raziya

Электролиз расплава Al2O3 проводили при пропускании постоянного тока силой 96500А

Электролиз расплава Al2O3 проводили при пропускании постоянного тока силой 96500А . Рассчитайте в течение какого времени должен длиться процесс для получения 777.6 кг алюминия
| оценка: 0.0 | голосов: 0

Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 24.04.2017 12:16
Для восстановления одного атома алюиния требуется 3 электрона, а для 1 моля - 3*96485Кл (постоянная Фарадея).
777.6/27 = 28,8 Кмоль алюминия
28800*3*96485 = 8,3*109 Кл - для всего процесса
Это число надо обратно разделить на ток (96500А ~ 96485), при этом получим 28800*3, то есть 86400 секунд, или 24 часа

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017