Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
23.04.2017, 15:53
Вопрос от raziya

Электролиз расплава Al2O3 проводили при пропускании постоянного тока силой 96500А

Электролиз расплава Al2O3 проводили при пропускании постоянного тока силой 96500А . Рассчитайте в течение какого времени должен длиться процесс для получения 777.6 кг алюминия
| оценка: 0.0 | голосов: 0
Задать вопрос


Ответы:


ава
heart 0
Ultraviolet | 24.04.2017 12:16
Для восстановления одного атома алюиния требуется 3 электрона, а для 1 моля - 3*96485Кл (постоянная Фарадея).
777.6/27 = 28,8 Кмоль алюминия
28800*3*96485 = 8,3*109 Кл - для всего процесса
Это число надо обратно разделить на ток (96500А ~ 96485), при этом получим 28800*3, то есть 86400 секунд, или 24 часа
Для комментирования необходима авторизация:
Другие вопросы:
некоторые физико-химические свойства растворов
Органічна хімія. Алкан масою 4 кг, з відносною густиною за воднем 8
Органіка. Продукти перегонки нафти
Способы образования соединения CdSe.
Із часів алхіміків існує правило:подібне розчиняється в подібному.
Нахождение массы эквивалентов неизвестного металла с выделением водорода
Смотреть все
Периодическая система Периодическая система химических элементов Таблица растворимости Таблица растворимости химических соединений Молярная масса Онлайн калькулятор молярных масс
telegram
VK



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Автор и основатель
Хостинг от uWebChemiDay.com © 2024