При пропускании тока силой 0,804А в течении 2 ч через 160 мл раствора содержащего AgNO3 и Cu(NO3)2 на катоде выделилось 3,44 г смеси.

При пропускании тока силой 0,804А в течении 2 ч через 160 мл раствора содержащего AgNO3 и Cu(NO3)2 на катоде выделилось 3,44 г смеси двух металлов Ag Cu . Определите молярную концентрацию обеих солей в исходном растворе если известно что раствор полученный по окончанию опыта не содержит ни ионов меди ни ионов серебра

| оценка: 0.0 | голосов: 0

Задать вопрос

Ответы:

Порядок вывода комментариев:

Ultraviolet | 24.04.2017 12:45

Через раствор прошло 0,804*2*3600/96485 = 0,06 фарадеевских констант заряда. Поскольку серебро одновалентно. а медь двухвалентна, то:
x + 2y = 0.06 //x и y - количества в молях солей серебра и меди
Из условия, что выделилось суммарно 3,44г металлов:
x*107 + 63,5*y = 3.44
Решая систему уравнений, получаем x = 0,02 , y = 0.02
Концентрации получаются равными 0.16моль/л для обоих веществ.

Для комментирования необходима авторизация:

Другие вопросы:

Маючи як вихідну речовину бензен, через ряд перетворень, добудьте 2,6 – дибромоанілін, що не має домішок інших ізомерів.

Задачі. Відновлення альдегіду. Розчин натрій гідроксиду

Неорганічні хімія. Задача. Спалювання 200 кг коксу.

Нужно написать реакции, если возможны (реакция соединения, разложения, замещения, обмена).

Составить уравнение с водой и кислотой.

Будет ли осаждаться сульфид цинка из раствора, содержащего 0,01 М ZnCl2 и 1,04 М KCN?

Смотреть все