1. Молярная теплота образования рассчитывается при постоянном давлении, т.о. в процессе участвуют и внешние силы атмосферного давления. В процессе H_2(г) + 1/2O_2(г) = H₂O_(ж) объём (не считая объёма жидкой воды) меняется на 1,5*22,4л. При постоянном давлении в 10⁵Па работа внешних сил составит (1,5*22,4/1000)*10⁵ = 3360Дж, или 3,4КДж. При постоянном объёме тепловой эффект составит не 285,8КДж/моль, а на 3,4Кдж меньше, то есть 282,4Кдж/моль.
Молярная теплота сгорания равна теплоте образования жидкой воды, т.к. из 1 моль водорода получается 1 моль воды.

2. Всё дело в водородных связях, удерживающих молекулы воды или спирта вместе. В метане таких связей нет, поэтому энтальпия испарения меньше, а температура кипения ниже.