Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
12.10.2017, 18:41
Вопрос от santon201

Химия

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачи))
1)Еквівалентна маса деякого металу дорівнює 9г/моль. Скільки грамів цього металу треба взяти, щоб при розчиненні його в кислоті виділилось 2.24 л водню ( за н.у.)
2) Деяка кількість металу, еквівалентна маса якого 28 г/моль, вітісняє з води 0,7 л водню (н.у.). Визначити масу метала, що прореагував?.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 13.10.2017 15:59
1) Реакция металла с кислотой даёт 1 моль газа (H2) из 2 экв. металла. У нас выделилось 2,24л водорода, т.е. 0.1 моль. Значит, металла было 0,2экв, а в пересчёте на эквивалентную массу - 1,8г.

2) Аналогично: выделилось 0,7л водорода, т.е. 0,7/22,4 = 0,03125 моль. При массе 28г/моль масса металла в граммах равна 0,03125*28/2 = 0,4375г.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2020