Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Пищевые добавки Фармакология Лекарства Новости химии Ещё
Chemiday Авторизация:
16.10.2017, 11:26
Вопрос от angeL@

Неорганическая химия.

Вычислить константу диссоции HCOOH, исходя из того , что 0,25 М раствор NaCOOH имеет pH=8,6
Ответить
| оценка: 0.0 | голосов: 0

Foxford

Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 19.10.2017 18:54
Константа диссоциации равна по определению:
 α = [H+]*[HCOO-]/
[HCOOH]Концентрацию HCOOH можно считать равной концентрации ионов OH-, т.к. они получаются одновременно в в процессе гидролиза:
HCOO- + H2O = HCOOH + OH-
Концентрация OH- равна 10-(14-8,6) = 10-5,4
Концентрацию HCOO- можно считать равной концентрации исходной соли (равновесие в реакции гидролиза сильно смещено влево), т.е. 0,25М.
Концентрация H+ находится тривиально как 10-8,6.
Итого α = 10-8.6*0.25/10-5.4 = 10-3.8 = 1.58*10-4,
что неплохо согласуется с табличными данными (1,8*10-4)

Для комментирования необходима авторизация:

Foxford


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017