Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Пищевые добавки Фармакология Лекарства Новости химии Ещё
Chemiday Авторизация:
16.10.2017, 20:24
Вопрос от ●•°ВКедах°•●

Основные понятия и стехиометрические законы химии

27. В одном из двух закрытых баллонов с одинаковыми объемами находится кислород, в другом – азот. Массы обоих газов одинаковы. Температура обоих газов 270С. В каком баллоне давление больше и во сколько раз? До какой температуры следует нагреть содержимое одного баллона, чтобы давление внутри него достигло давления в другом баллоне?
| оценка: 0.0 | голосов: 0

Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 19.10.2017 00:18
Давления газов пропорциональны количеству молей, если объёмы одинаковы. Количество молей обратно пропорционально молекулярной массе, если массы одинаковы. Итого, давления газов обратно пропорциональны молекулярным массам, то есть в баллоне с азотом больше в 32/28 = 1.14 раз.
Давление также пропорционально температуре газа, поэтому если повысить температуру кислорода в 1,14 раз (в Кельвинах!), то давления сравняются.
27°С это 300К.
300*1,14 = 343К.
343 - 273 = 70°С - требуемая температура.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017