Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Пищевые добавки Фармакология Лекарства Новости химии Ещё
Chemiday Авторизация:
21.11.2017, 20:04
Вопрос от ugoninaleksei

Помогите

В реакции 2–го порядка A + B → D начальные концентрации веществ A и B равны, соответственно, 2,8 моль/л и 3,5 моль/л. Скорость реакции равна 0,24 моль/(л. с) при [A] = 1,45 моль/л. Рассчитайте константу скорости данной реакции.
| оценка: 0.0 | голосов: 0

Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 22.11.2017 14:17
Скорость реакции пропорциональна концентрации каждого из компонентов.
Если [A]= 1,45 моль/л, то значит израсходовалось 1,35 моль/л A, и, соответственно, столько же B. Значит, = 3,15 моль/л.
Константа скорости реакции равна 0,24/(1,45*3,15) = 0,0525 (л/моль*с)

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017