Предположения к задаче:

При прокаливании удаляется вся кристаллизационная вода и разлагаются соли:




Припустим что 5 г железа достаточно для полного прохождения реакции, тогда в массу осадка (7,56 г) входит масса железа, которое не прореагировало, масса меди и масса серебра.

Примем массу нитрата серебра в начальной смеси за x, а массу нитрата меди за y,
тогда масса кристаллизационной воды (11,74-у-x).

n(Cu(NO₃)₂) = m/M = y/188 моль
n(AgNO₃) = m/M = x/170 моль

За уравнениями взаимодействия с железом:

n(Cu(NO₃)₂) = n(Cu) = y/188 моль
n(AgNO₃) =n(Ag) = x/170 моль

m(Cu) = n*M = y/188 * 64 = 0.34y г
m(Ag) =n*M = x/170 * 108 = 0.64x г

Количество железа:
n(Fe) = m/M = 5/56 = 0.089 моль

Количество железа не вступившего в реакцию:
n(Fe) = 0.089 - y/188 - 0.5*x/170

Масса железа не вступившего в реакцию: 
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = (0.089 - y/188 - 0.5*x/170)*56 = (5 - 0.298y - 0.165x) г

Конечная масса осадка:

m(осадка) = m(Fe) + m(Ag) + m(Cu) = 5 - 0.298y - 0.165x + 0.34y + 0.64x = 5+0,042y+0.475x = 7.56 г
или же
0,042y+0.475x = 2,56

При прокаливании:
n(CuO) = n(Cu(NO₃)₂) = m/M = y/188 моль
n(Ag) = n(AgNO₃) = m/M = x/170 моль

m(CuO) = n*M = y/188 * 80 = 0.43y г
m(Ag) = n*M = x/170 * 108 = 0.64x г

Суммарная масса осадка:
m(осадка) = 0.43y+0.64x = 4,84 г

Получаем систему уравнений:
0,042y+0.475x = 2,56
0.43y+0.64x = 4,84

После решения:
x= 5.06
y= 3.724

Масса кристаллизационной воды: 

m(H₂O) = 11,74-у-x = 2.956 г