Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
19.02.2018, 14:01
Вопрос от da2601ha

При сгорании 6,3 г органического вещества (относительная плотность по азоту составляет 3,214) выделилось 3,136 л (н.у.) углекислого газа и 1

При сгорании 6,3 г органического вещества (относительная плотность по азоту составляет 3,214) выделилось 3,136 л (н.у.) углекислого газа и 1,26 мл воды. Установите молекулярную формулу исходного органического вещества, дайте ему название и составьте структурную формулу, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 20.02.2018 11:31
Молекулярная масса азота равна 28; по относительной плотности газов найдём молекулярную массу самого вещества: 28*3,214 = 90.
6,3г это 0,07 моль.
3,136л CO2 это 0,14 моль.
1,26 мл воды это 1,26/18 = 0,07 моль.

Значит, сгорание происходило в соответствии со следующим уравнением:
C2H2 + O2 => 2CO2 + H2O

Здесь явное несоответствие с молекулярной массой, найденной выше. Значит, в веществе есть другие элементы (например, кислород).
Есть вещество с формулой C2H2O4 и молекулярной массой 90: это щавелевая кислота. Она нелетуча, поэтому говорить о плотности паров здесь бессмысленно.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2018