Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
05.04.2018, 18:16
Вопрос от ovalentyuk

Образец массой 40 г, содержающий CaC2 и Al4Cl3 в равных химических количествах, обработали избытком воды.

Образец массой 40 г, содержающий CaC2 и Al4Cl3 в равных химических количествах, обработали избытком воды. Рассчитайте объём(н.у) газа,который выделился при этом.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 06.04.2018 18:49
Уравнения реакций:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4
1 моль карбида кальция и 1 моль карбида алюминия суммарно будут весить 64+143 = 207г.
Если взято 40г смеси, то это соответствует по 40/207 = 0,193 моль каждого компонента.
При реакции с водой выделится 0,193 моль ацетилена и 3*0,193 = 0,579 моль метана, а суммарно 0,773 моль. Объём найдём, умножая на 22,4 : 22,4*0,773 = 17,31л.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2018