Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
11.06.2018, 22:27
Вопрос от Dashapuzakova

Навеску смеси солей натрия - карбоната, нитрата, сульфата, хлорида и фосфата - массой 8,09 г растворили в дистиллированной воде.

Навеску смеси солей натрия - карбоната, нитрата, сульфата, хлорида и фосфата - массой 8,09 г растворили в дистиллированной воде. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария, в результате выпал осадок массой 13,625 г. Осадок отфильтровали и обработали его избытком раствора азотной кислоты, при этом выделился газ объемом 0,336 л (н.у.), а масса не растворившегося остатка составила 4,66 г. К фильтрату прибавили избыток раствора нитрата серебра, масса выпавшего осадка составила 2,87 г. Рассчитайте массовые доли солей натрия в исходной смеси.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 14.06.2018 18:19
Нитрат бария осадит карбонат, сульфат и фосфат. Из оставшегося нитрат серебра осадит только хлорид.
При этом образуется хлорид серебра AgCl. Его выпало 2,87г, то есть 2.87/143 = 0.02 моль.

При обработке смеси карбоната, сульфата и фосфата бария азотной кислотой выделяется углекислый газ:
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
Углекислого газа выделилось 0,336/22,4 = 0,015 моль. Весь он взялся из карбоната натрия, так что его тоже было 0,015 моль.
Нерастворившийся осадок - это сульфат и фосфат бария.

heart 0
Ultraviolet | 14.06.2018 18:32
Пусть было х моль сульфата и у моль фосфата (Ba(PO3)2), тогда
233*х + 602*у = 4,66
Сложность в том, что второе уравнение должно строиться из суммарной массы сульфата, фосфата и карбоната (13,625г), из которых 0,015 моль - карбонат BaCO3. Однако убыль массы (13,625 - 4,66 = 8,965г) не соответствует потере 0,015 моль карбоната бария (0,015*197 = 2,955 г). Как двигаться дальше - непонятно.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2018