Другие названия: хлористый кобальт.
Хлорид кобальта(II) - неорганическое соединение с химической формулой CoCl2. Хлорид кобальта образует кристаллогидраты, имеющие различную окраску:
- ангидрид - голубой;
- моногидрат - сине-фиолетовый;
- дигидрат - фиолетовый;
- тетрагидрат - темно-красный;
- пентагидрат - красный;
- гексагидрат - розовый;
Физические свойства
Ангидрид - в тонких слоях бесцветные, а в более толстых (>1 мм) бледно-голубые листочки.
| Молярная масса | 129,839 г/моль |
| Температура плавления, tпл. | 740 °C |
| Температура кипения, tкип. | 1049 °C |
| Плотность, ρ | 3,36 г/см3 |
| Растворимость в воде, Ks | 56,2 г/100 г [25°C][1] |
Гигроскопичное вещество. Растворимость в воде (на 100 г раствора) равна 29,5 (0°С); 34,86 (20°С); 51,93 (98°С).[2] Растворяется в метаноле, этаноле, ацетоне, пиридине и этиловом эфире.
Химические свойства и методы получения
Искать химические свойства и методы получения в базе химических реакций.Способы получения безводного CoCl2:
- Взаимодействие гексагидрата хлорида кобальта(II) и хлорида сульфурила.
- Взаимодействие тетрагидрата ацетата кобальта(II) и ацетилхлорида.
- Нагревание CoCl2•6H2O с COCl2 в запаянной трубке.
- Нагревание CoCl2•6H2O в токе сухого HCl при 160-170°С.
Химические свойства:
- При простом нагревании на воздухе до 140°С CoCl2 переходит в основную соль.
- При длительном нагревании на воздухе при 400°С разлагается.
- В атмосфере HCl при 500 °С возгоняется с образованием рыхлых блестящих чешуек.
Список использованной литературы
- Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с ISBN 985-6751-04-7. [c. 133]
- Г. Брауэр, О. Глемзер, Г.-Л. Грубе, К. Густав, С. Герцог, Г. Лукс, Х. Мюллер, Е. Шварцман, К. Швохау, А. Зимон, И. Штреле. Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти томах. Т.5. Пер. с. нем./Под ред. Г. Брауэра. - М.: Мир, 1985. - 360 с., ил. [с. 1764]
