HClO4 + KOH → KClO4 + H2O
2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O
описываются общим сокращенным уравнением:
H+ + OH- → H2O
Слабые электролиты в сокращенных ионных уравнениях записываются в молекулярной форме. Например, для молекулярного уравнения
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
сокращенное ионное уравнение имеет следующий вид:
OH- + CH3COOH → CH3COO- + H2O
Аналогично, молекулярному уравнению
NH3 + HCl → NH4Cl
соответствует следующее сокращенное ионное уравнение:
NH3 + H+ → NH4+
Осадки в сокращенных ионных уравнениях записываются в виде формульных единиц. Приведем следующие примеры. Молекулярному уравнению
Zn(OH)2 + 2HI → ZnI2 + 2H2O
соответствует следующее сокращенное ионное уравнение:
Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O
Аналогично молекулярное уравнение
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
описывается таким сокращенным ионным уравнением:
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2H2O
Реакция нейтрализации между двумя слабыми электролитами возможна в том случае, если предполагаемый продукт взаимодействия может существовать в присутствии воды. Это проверяется по таблице растворимости солей.
Список использованной литературы
- Попков В. А., Пузаков С. А. Общая химия: учебник. - М.: ГЭОТАР-Медия, 2010. - 976 с.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [с. 84-85]