Другие названия: никель хлористый, дихлорид никеля.
Хлорид никеля(II) - неорганическое соединение с химической формулой NiCl2. Светло-желтый порошок или листочки цвета сусального золота. Тонкодисперсный NiCl2 гигроскопичен и на воздухе приобретает зеленую окраску образуя гексагидрат NiCl2•6H2O.
Физические свойства
| Молярная масса | 129,599 г/моль |
| Температура кипения, tкип. | 985 °C сублимируется |
| Плотность, ρ | ангидрид 3,51 г/см3 гексагидрат 1,91 г/см3 |
| Растворимость в воде, Ks | 67,5 г/100 г [25°C] |
Дихлорид никеля умеренно растворяется в метаноле и этаноле.
Химические свойства и методы получения
Искать химические свойства и методы получения в базе химических реакций.Дегидратация:
- Термическое разложение гексагидрата хлорида никеля(II).
- Взаимодействие гексагидрата хлорида никеля(II) и хлорида тионила.
- Нагреванием NiCl2•6H2O с CoCl2 в запаянной трубке при 200°С.
Способы получения:
- NiCl2 получают при обработке Ni(CH3COO)2•4H2O бензольным раствором CH3COCl.
- Термическим разложением NiCl2•6NH3 не удается получить чистый NiCl2, так как образуются нелетучие побочные продукты черного цвета.
Список использованной литературы
- Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с ISBN 985-6751-04-7. [c. 184]
- Г. Брауэр, О. Глемзер, Г.-Л. Грубе, К. Густав, С. Герцог, Г. Лукс, Х. Мюллер, Е. Шварцман, К. Швохау, А. Зимон, И. Штреле. Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти томах. Т.5. Пер. с. нем./Под ред. Г. Брауэра. - М.: Мир, 1985. - 360 с., ил. [с. 1788]
