Головна Енциклопедія Реакції Добавки Ще
Chemiday Авторизація:

Періодичний закон




Періодичний закон - фундаментальний закон природи, відкритий Д. І. Менделєєвим в 1869 році при зіставленні властивостей відомих в той час хімічних елементів і величин їх атомних мас. В даний час Періодичний закон має наступне формулювання:
  • «властивості хімічних елементів, а також форми і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів».

Історія

У 1869 р. видатний російський учений Д. І. Менделеев, ґрунтуючись на глибокому вивченні та систематизації властивостей відомих на той час 64 хімічних елементів, установив, що всі елементи природи не є незалежною один від одного сукупністю, а між ними існують глибокі взаємозв’язки.

Д. І. Менделєєв розмістив хімічні елементи в порядку зростання їхніх атомних мас і виявив періодичність повторення їхніх властивостей. На основі цього він сформулював закон періодичності:
  • властивості простих тіл, а також форми і властивості сполук елементів перебувають у періодичній залежності від величини атомних ваг елементів.
Виходячи з періодичного закону, він запропонував періодичну класифікацію елементів у вигляді періодичної системи. Можна тільки захоплюватись тим, що фундаментальна закономірність для всіх елементів природи була встановлена лише на основі зіставляння відносних атомних мас та хімічних властивостей практично половини відомих нині елементів та задовго до створення сучасної теорії будови атомів.

Д. І. Менделєєв зумів розпізнати у відкритому ним законі фундаментальний закон природи і відразу ж застосував його для передбачення властивостей ще не відкритих елементів та для виправлення неправильних атомних мас деяких елементів.

Глибину хімічних знань Д. І. Менделєєва та точність його передбачень ілюструє зіставляння властивостей екасиліцію (тобто елемента, розміщеного в групі після силіцію), та елемента, який згодом був відкритті і названий германієм:

ПоказникЕкасиліційГерманій
Відносна атомна маса7272,33
Атомний обєм, см3/моль1313,22
Густина, г/см35,55,47
Питома теплоємність, Дж/моль0,3050,318
КолірТемно-сірийСірувато-білий
Густина діоксиду EO2, г/см34,74,703
Температура кипіння тетрахлориду TCl4, °C10086
Густина тетрахлориду TCl4, г/см31,91,887
Температура кипіння тетраетилпохідного, °C160160

Запропонована Д. І. Менделєєвим періодична система в процесі відкриття нових елементів змінювалась, у ній з’явилась група інертних газів, але суть її побудови залишилась незмінною.

Д. І. Менделєєв, як і інші вчені того часу, не зміг пояснити справжньої причини установленої періодичності повторення властивостей елементів та форм і властивостей їхніх сполук Крім того, у процесі побудови таблиці вчений сам порушив принцип розміщення елементів за зростанням їхніх атомних мас. Наприклад, під час розміщення кобальту і нікелю, телуру і йоду він віддав перевагу характеру зміни хімічних властивостей.

Поступово ставало зрозумілим, що причину періодичності треба шукати в глибинах будови атомів.


Список використаної літератури
  • Загальна та неорганічна хімія: Підручник для студ. вищ. навч. закл. / О.М. Степаненко, Л. Г. Рейтер, В. М. Ледовських, С.В. Іванов. - К.: Пед. преса, 2000. - 784 с.: іл. ISBN 966-7320-13-8
Структурна формула

Оригінальний вигляд періодичної системи елементів за Менделеєвим, 1869 рік

Інформація про статтю:

Оновлено:
Створено: 12.08.2014 20:23

Переглядів: 5754
Оцінка інформації: 5.0 з 5
Кількість голосів - 1
ChemiDay не нав'язує вам свою думку. Все що ви робите - робите на свій страх і ризик.
Про сайт | Відгуки та пропозиції | Зворотній зв'язок | Сторінка у ВК
ChemiDay.com © 2017