Вплив концентрації
Згідно принципу Ле Шательє, введення у рівноважну систему додаткової кількості одного з реагентів викликає зміщення рівноваги у тому напрямку, при якому концентрація цього реагента зменшиться і відповідно збільшиться концентрація продуктів його взаємодії. Наприклад, до рівноважної системи:
2CO(г.) + O2 ⇄ 2CO2(г.),
Вплив тиску
Зміна тиску впливає на стан рівноваги у тих випадках, коли реакція супроводжується зміною об'єму системи (зміною кількості газоподібних речовин). У відповідності до принципу Ле Шательє збільшення тиску зміщує хімічну рівновагу у бік утворення меншого числа молекул газоподібних речовин. Наприклад для реакції димеризації оксиду азоту(IV):
2NO2 ⇄ N2O4,
Згідно до принципу Ле Шательє збільшення температури викликає зміщення рівноваги у напрямку того з процесів, протікання якого супроводжується поглинанням теплоти, а зниження температури - виділенням теплоти. У рівноважних системах:
2NO2(г.) ⇄ N2O4(г.), ΔH > 0
2CO(г.) + O2 ⇄ 2CO2(г.), ΔH < 0
Список використаної літератури
- Загальна та неорганічна хімія: Підручник для студ. вищ. навч. закл. / О.М. Степаненко, Л. Г. Рейтер, В. М. Ледовських, С.В. Іванов. - К.: Пед. преса, 2000. - 784 с.: іл. ISBN 966-7320-13-8
- Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. - 4-е изд., испр. - М.: Высш. шк., Изд. центр "Академия", 2001. - 743 с., ил.