Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Ещё
Авторизация:

Электроотрицательность




Электроотрицательность - способность атомов смещать в свою сторону электроны при образовании химической связи. Это понятие было введено американским химиком Л. Полингом (1932 г.). Электроотрицательность характеризует способность атома данного элемента притягивать к себе общую электронную пару в молекуле. Величины электроотрицательности, определенные различными способами, отличаются друг от друга. В учебной практике чаще всего пользуются не абсолютными, а относительными значениями электроотрицательности. Наиболее распространенной является шкала, в которой электроотрицательности всех элементов сравниваются с электроотрицательностью лития, принятой за единицу.

Среди элементов групп IA - VIIA:

электроотрицательность с увеличением порядкового номера, как правило, в периодах увеличивается («слева направо»), а в группах - уменьшается («сверху вниз»).

Закономерности изменения электроотрицательности среди элементов d-блока имеют значительно более сложный характер.

Элементы с высокой электроотрицательностью, атомы которых имеют большое сродство к электрону и высокую энергию ионизации, т. е. склонные к присоединению электрона или смещению пары связывающих электронов в свою сторону, называются неметаллами.

К ним относятся: водород, углерод, азот, фосфор, кислород, сера, селен, фтор, хлор, бром и иод. По ряду признаков к неметаллам относят также особняком стоящую группу благородных газов (гелий-радон).

К металлам относится большинство элементов Периодической системы.

Для металлов характерны низкая электроотрицательность, т. е. низкие значения энергии ионизации и сродства к электрону. Атомы металлов либо отдают электроны атомам неметаллов, либо смешают от себя пары связывающих электронов. Металлы отличаются характерным блеском, высокой электрической проводимостью и хорошей теплопроводностью. Они в большинстве своем обладают прочностью и ковкостью.

Такой набор физических свойств, отличающих металлы от неметаллов, объясняется особым типом связи, существующей в металлах. Все металлы имеют четко выраженную кристаллическую решетку. В ее узлах наряду с атомами находятся катионы металлов, т.е. атомы, потерявшие свои электроны. Эти электроны образуют обобществленное электронное облако, так называемый электронный газ. Эти электроны находятся в силовом поле многих ядер. Такая связь называется металлической. Свободная миграция электронов по объему кристалла и обусловливает особые физические свойства металлов.

К металлам относятся все d и f-элементы. Если из Периодической системы мысленно выделить только блоки s- и p-элементов, т. е. элементы группы А и провести диагональ из левого верхнего угла в правый нижний угол, то окажется, что неметаллические элементы располагаются в правой стороне от этой диагонали, а металлические - в левой. К диагонали примыкают элементы, которые нельзя отнести однозначно ни к металлам, ни к неметаллам. К этим промежуточным по свойствам элементам относятся: бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, полоний и астат.

Представления о ковалентной и ионной связи сыграли важную роль в развитии представлений о строении вещества, однако создание новых физико-химических методов исследования тонкой структуры вещества и их использование показали, что феномен химической связи значительно сложнее. В настоящее время считается, что любая гетероатомная связь является одновременно и ковалентной, и ионной, но в разных соотношениях. Таким образом вводится понятие о ковалентной и ионной составляющих гетероатомной связи. Чем больше разница в электроотрицательности связывающихся атомов, тем больше полярность связи. При разнице больше двух единиц преобладающей практически всегда является ионная составляющая. Сравним два оксида: оксид натрия Na2O и оксид хлора(VII) Cl2O7. В оксиде натрия частичный заряд на атоме кислорода составляет -0,81, а в оксиде хлора -0,02. Это фактически означает, что связь Na-O на 81% является ионной и на 19% - ковалентной. Ионная составляющая связи Cl-O равна только 2%.

 
Список использованной литературы
  1. Попков В. А., Пузаков С. А. Общая химия: учебник. - М.: ГЭОТАР-Медия, 2010. - 976 с.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [с. 35-37]
  2. Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с ISBN 985-6751-04-7. [c. 61]
Таб. 1. Значения электроотрицательностей элементов но шкале Л. Полинга, которые могут быть уточнены с подстановкой новых значений энергии связи.
Элемент χ
1 H 2.20
2 He -
3 Li 0.98
4 Be 1.57
5 B 2.04
6 C 2.55
7 N 3.04
8 O 3.44
9 F 3.98
10 Ne -
11 Na 0.93
12 Mg 1.31
13 Al 1.61
14 Si 1.90
15 P 2.19
16 S 2.58
17 Cl 3.16
18 Ar -
19 K 0.82
20 Ca 1.00
21 Sc 1.36
22 Ti 1.54
23 V 1.63
24 Cr 1.66
25 Mn 1.55
26 Fe 1.83
27 Co 1.88
28 Ni 1.91
29 Cu 1.90
30 Zn 1.65
31 Ga 1.81
32 Ge 2.01
33 As 2.18
34 Se 2.55
35 Br 2.96
36 Kr -
37 Rb 0.82
38 Sr 0.95
39 Y 1.22
40 Zr 1.33
41 Nb 1.6
42 Mo 2.16
43 Tc 2.10
44 Ru 2.2
45 Rh 2.28
46 Pd 2.20
47 Ag 1.93
48 Cd 1.69
49 In 1.78
50 Sn 1.96
51 Sb 2.05
52 Te 2.1
53 I 2.66
54 Xe 2.60
55 Cs 0.79
56 Ba 0.89
57 La 1.10
58 Ce 1.12
59 Pr 1.13
60 Nd 1.14
61 Pm -
62 Sm 1.17
63 Eu -
64 Gd 1.20
65 Tb -
66 Dy 1.22
67 Ho 1.23
68 Er 1.24
69 Tm 1.25
70 Yb -
71 Lu 1.0
72 Hf 1.3
73 Ta 1.5
74 W 1.7
75 Re 1.9
76 Os 2.2
77 Ir 2.2
78 Pt 2.2
79 Au 2.4
80 Hg 1.9
81 Tl 1.8
82 Pb 1.8
83 Bi 1.9
84 Po 2.0
85 At 2.2
86 Rn -
87 Fr 0.7
88 Ra 0.9
89 Ac 1.1
90 Th 1.3
91 Pa 1.5
92 U 1.4
93 Np 1.3
94 Pu 1.3
95 Am 1.3
96 Cm 1.3

Информация о статье:

Обновлено:
Создано: 19.09.2015 11:58

Просмотров: 2010
Оценка информации: 5.0 з 5
Количество голосов - 1
ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2016