Уравнения реакций:
2Na + H₂O = 2NaOH + H₂
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

При реакции 46/23 = 2 моль натрия с водой образуется 2*40 = 80 г NaOH, а масса раствора уменьшается на 2г из-за выделившегося водорода.
200г 7%-ного раствора это 14г CuSO₄, т.е. 14/160 = 0,0875 моль CuSO₄.
Прореагирует весь сульфат меди (0,0875 моль) и 2*0,0875 = 0,175 моль (7 г) NaOH, при этом образуется 0,0875*97.5 = 8,53 г осадка, а также 0,0875*142 = 12,425 г Na₂SO₄ в растворе.

Итого масса раствора равна 300+46-2+200-8,53 = 535,47 г. В нём содержится:
80 - 7 = 73 г NaOH (73/535,47 = 0,136 = 13.6%)
12,425 г Na₂SO₄, 12,425/535,47 = 0,023 = 2,3%.