Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
05.12.2018, 18:59
Вопрос от dthrecbr

46 грамм натрия

46 грамм натрия растворили в 300 мл воды. К полученному раствору добавили 200 г 7% раствора сульфата меди 2. Рассчитать массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 06.12.2018 00:22
Уравнения реакций:
2Na + H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

При реакции 46/23 = 2 моль натрия с водой образуется 2*40 = 80 г NaOH, а масса раствора уменьшается на из-за выделившегося водорода.
200г 7%-ного раствора это 14г CuSO4, т.е. 14/160 = 0,0875 моль CuSO4.
Прореагирует весь сульфат меди (0,0875 моль) и 2*0,0875 = 0,175 моль (7 г) NaOH, при этом образуется 0,0875*97.5 = 8,53 г осадка, а также 0,0875*142 = 12,425 г Na2SO4 в растворе.

Итого масса раствора равна 300+46-2+200-8,53 = 535,47 г. В нём содержится:
80 - 7 = 73 г NaOH (73/535,47 = 0,136 = 13.6%)
12,425 г Na2SO4, 12,425/535,47 = 0,023 = 2,3%.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2018