Плотность 40%-ного раствора H2SO4 равна 1,3028, значит в 100мл содержится 100*1,3028*0,4 = 52,1 г.
В 500 мл 0,5М раствора содержится 0,5*0,5 = 0,25 моль H₂SO₄, т.е. 0,25*98 = 24,5 г.

В итоге имеем раствор массой 130 + 500*1,07 = 665 г, в котором 52,1+24,5 = 76,6 г серной кислоты, т.е. 0,115 = 11,5%.
Для молярной концентрации надо знать объём: 665/1,0731 = 619,7 мл (плотность 11,5%-ной кислоты берём из справочника)
76,6/98 = 0,782 моль кислоты, а в пересчёте на объём 0,782/0,6197 = 1,26 моль/л.