Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
16.04.2019, 09:35
Вопрос от mashulka-gd

Рассчитать объём газа

При разложении 65.36 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция и 10% примесей, получили углекислый газ, выход которого составил 85% от теоретически возможного. Рассчитайте объём полученного газа.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 19.04.2019 01:10
Уравнение реакции:
CaCO3 = CaO + CO2
В 65,36 г известняка содержится 65,36*0,9 = 58,824 г CaCO3, или 58,824/100,09 = 0,588 моль. В теории получится 0,588 моль газа, а с учётом выхода 85% - 0,5 моль. Это 0,5*22,4 = 11,2 л.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2019