Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
26.09.2019, 20:21
Вопрос от nkoroleva138

Задача

Масса раствора AgNO3=70 грамм
Массовая доля AgNO3=20 %
Эта осадка=65%
Найти массу практически осадка
AgNO3+HCl-> AgCl+HNO3
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
George | 28.09.2019 08:25
условие написано просто ужасно... но понять  можно.
масса растворенного вещества m1=m р-ра * w= 70*0.2=14 г AgNO3
кол-во в-ва AgNO3 n1=m1/M1=14/169.87=0.082 моль
Из реакции осаждения следует, что n2(AgCl)=n1(AgNO3)=0.082
m2(AgCl)=n2*M2=0.082*143.32=11.75 г
Но это при полном осаждении, то есть это теоретическая масса осадка. На самом деле выход продукта не 100%б а всего лишь 65%, значит, на самом деле всего образуется осадка 
11,75*0,65=7,64 г

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2019