angeldemon181, 
Kд=1,7·10^-1 -это табличное значение
HIO3=H⁺+IO₃^-
Kд=α²c/(1-α)
α²c-Kд(1-α)=0
с=1г/175.91г/моль/0,1л=0,057моль/л
0,057α²+1,7·10^-1α-1,7·10^-1=0
D=(1,7·10^-1)²-4*0,057*(-1,7·10^-1)=0.06766
α=(-0.17+√0.06766)/(2*0.057)=0.79
рН=-lgC(H⁺)=-lgC(0,057*0.79)=1.34

pH — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность. Равен по модулю и противоположен по знаку десятичному логарифму активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр: