Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
04.04.2020, 08:48
Вопрос от anaraaitikeeva76

cколько грммов сульфата аммония получится при взаимодействии 4,5 г аммиака со 100г раствора серной кислоты

cколько грммов сульфата аммония получится при взаимодействии 4,5 г аммиака со 100г раствора серной кислоты
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 07.04.2020 16:43
Уравнение реакции:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
4,5 г NH3 это 4,5/17 = 0,267 моль.
100 г H2SO4 это 100/98 = 1,02 моль.
Аммиак в недостатке, количество продукта считаем по нему
0,267/2 = 0,1335 (моль) - количество сульфата аммония
0,1335*132 = 17,6 (г)

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2020