Взаимодействие 5,6 моль алюминия с разбавленной серной кислотой

Сколько выделится водорода (н.у.) при взаимодействии 5,6 моль алюминия с разбавленной серной кислотой. Какова масса образующейся соли - сульфата алюминия.

| оценка: 0.0 | голосов: 0

Задать вопрос

Ответы:

Порядок вывода комментариев:

nechaev1507 | 15.04.2020 20:07

kirill2006ryhl ,
2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2
n (Al) = 5.6 моль, V(H₂) = 8.4*22.4= 188.16 л
n (H2) = 8.4 моль
m (Al2 (SO4) 3) = n * M = 8.4 * 342 = 2872.8г -

Для комментирования необходима авторизация:

Другие вопросы:

Образуется ли осадок ZnS в растворе, содержащем 2×10-2 М ZnCl2 при насыщении его H2S

Обчисліть масову частку натрій гідрооксид у розчині.

Определите молекулярную массу серы.

Чому для метанолу не характерні реакції приєднання?

Контрольная работа

Неорганіка. Як зміниться рН ціановодневої кислоти

Смотреть все