Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
26.02.2016, 21:35
Вопрос от aruka_555_2000

112 грамм железа растворены в избытке разбавленной серной кислоты. Определите массу полученной соли.

112 грамм железа растворены в избытке разбавленной серной кислоты. определите массу полученной соли и ее количество в молях.
| оценка: 5.0 | голосов: 1
Задать вопрос


Ответы:


ава
heart 0
Ultraviolet | 11.08.2016 00:02
Уравнение реакции:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Видно, что количество кислоты равно количеству железа, а именно 112/55.84 = 2 (почти точно)
Массу соли найдём, умножив 2 на 151 (мол. масса FeSO4) = 303г.
Для комментирования необходима авторизация:
Другие вопросы:
Составить формулу по данным.
написать реакцию 1-бутина с Na, в присутствии жидкого NH3
Вычисление эквивалентной массы H2SO4 в реакциях.
Две реакции, которые протекая, ускоряли бы друг друга (то есть в одно и то же время первая реакция ускоряет вторую, а вторая — первую).
Период полураспада показывает, за какое время количество изотопа уменьшится вдвое.
Визначаємо об'єм і масу карбон(ІV) оксиду
Смотреть все
Периодическая система Периодическая система химических элементов Таблица растворимости Таблица растворимости химических соединений Молярная масса Онлайн калькулятор молярных масс
telegram
VK



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Автор и основатель
Хостинг от uWebChemiDay.com © 2024