Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
В 900мл 6% раствора будет 0.06*900 = 54г гидроксида кальция. Это соответствует 54/74(мол. масса гидроксида кальция) = 0,730 моль.
Такое количество кальция будет иметь массу 0,730*40 = 29.2г

Так в том то и штучка, что 900 мл это не объем раствора, а объем воды. Это первое. Второе, даже если это бы и был объем раствора, то действие 0.06*900 неверно, ибо нужно процент умножать на массу, а не на объем (а для массы нужна плотность).

Тогда можно рассуждать так: примем массу гидроксида кальция за х. Тогда масса раствора - 900+x
x/(900+x) = 0.06
0.94x = 54
x = 57.4

Мы не знаем и не можем знать плотность раствора. Наиболее разумное - это считать, что объём  не изменяется при растворении (что в общем довольно близко к истине).
Ещё и некоторое количество воды превращается в водород и улетает, уменьшая тем массу раствора. Если учитывать ещё и это, то самое точное решение будет таким:

y - количество моль кальция.
900 - 2*18y - масса воды в растворе
y*74 - масса гидроксида кальция
74y/(900 - 36y + 74y) = 0.06
74y = 54 + 2.28y
y = 0.753
30.117г
Так устроит?

О, действительно, все просто и логично. Спасибо Вам огромнейшее. А меня чет заклинило и никак не могу додуматься до решения, а ведь много раз решал подобные задачи. Еще раз спасибо, что натолкнули на путь.
И извините уж, но еще немножко придерусь. В Вашем решении у = 1,0039, на самом же деле он равен приблизительно 0,753. Но это вопрос математики, а мне главное было уравнение.

Я уже сам нашёл ошибку и исправил. Рад был помочь.