Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Пищевые добавки Фармакология Лекарства Новости химии Ещё
Авторизация:
11.06.2017, 12:49
Вопрос от kotsyuruba1953

Для получения цитрата железа использовали 2,5г 47%-го железного купороса(FeSO4)и 4г лимонной кислоты(С6Н8О7) в 1 литре воды

Помогите, пожалуйста дедушке решить такую задачу: Для получения цитрата железа использовали 2,5г 47%-го железного купороса(FeSO4)и 4г лимонной кислоты(С6Н8О7) в 1 литре воды. Какой концентрации железа(Fe) получился раствор цитрата (г/л или %)? Что нужно сделать чтобы уменьшить концентрацию в 10 раз?
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 15.06.2017 12:23
Давайте считать. 2,5г 47%-ного купороса это 1,175г или, деля на молекулярную массу (152г/моль), получаем 0,00773 моль.
4г лимонной кислоты это  4/192 = 0,0208 моль, то есть в 2,7 раза больше, чем взято железа - таким образом лимонная кислота в избытке.
Дело в том, что в таких условиях нельзя говорить, что образуется цитрат железа - в растворе есть только ионы Fe2+. Их, кстати, там 0,00773*56 = 0,433г. Это 0,0433% по массе.
Чтобы уменьшить концентрацию, можно разбавить раствор в 10 раз или брать сульфата железа в 10 раз меньше.

Для комментирования необходима авторизация:


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017