Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
06.04.2015, 23:56
Вопрос от panasy4ka

Загальна та неорганічна хімія. Розчини HCl та pH розчину Na2SO3.

Допоможіть вирішити 4, і 5. Дуже прошу до 8:00.

4. Змішали 500 г 4%-го розчину HCl та 200 г 15%-го розчину HCl. Яка маса і концентрація утвореного розчину.
5. Визначити pH 0.001 М розчину Na2SO3.
Изображение
| оценка: 5.0 | голосов: 1


Ответы:


heart 0
Admin Alexander | 07.04.2015 01:02
4) Є багато способів вирішення, я роблю так:

Маса HCl у першому розчині (4%):
  m1(HCl)= m1(розчину)*ω1(HCl)= 500*0.04 = 20 г

Маса HCl у другому розчині (15%):
  m2(HCl)= m2(розчину)*ω2(HCl)= 200*0.15 = 30 г
 
Загальна маса розчину:
 m(розчину) = m1(розчину) + m2(розчину) = 500+200 = 700 г

Загальна HCl:
 m(HCl) = m1(HCl) + m2(HCl) = 20+30 = 50 г

Концентрація:
ω(HCl) = m(HCl)/ m(розчину) * 100% = 50/700 * 100 = 7.14 %

Відповідь: отримуємо розчин масою 700 г з концентрацією 7.14 % по масі.

Розрахунки краще перевірити)

heart 0
Admin Alexander | 07.04.2015 01:37
5) Гідроліз:
Na2SO3 + H2O ⇄ NaHSO3 + NaOH
 або
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Оскільки Кд1 >> Kд2, то враховуємо лише першу стадію гідролізу.

Ступінь гідролізу:

СOH- = β*С = 2.65*10-5 * 0.001 = 2.65*10-8
pOH = -lg(СOH-) = -lg(2.65*10-8) = -7.58
pH = 14 - 7.58 = 6.42

Відповідь: pH = 6.42

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2020