Загальна та неорганічна хімія. Розчини HCl та pH розчину Na2SO3.

Допоможіть вирішити 4, і 5. Дуже прошу до 8:00.

4. Змішали 500 г 4%-го розчину HCl та 200 г 15%-го розчину HCl. Яка маса і концентрація утвореного розчину.
5. Визначити pH 0.001 М розчину Na₂SO₃.

| оценка: 5.0 | голосов: 1

Задать вопрос

Ответы:

Порядок вывода комментариев:

Admin Alexander | 07.04.2015 01:02

4) Є багато способів вирішення, я роблю так:

Маса HCl у першому розчині (4%):
m₁(HCl)= m₁(розчину)*ω₁(HCl)= 500*0.04 = 20 г

Маса HCl у другому розчині (15%):
m₂(HCl)= m₂(розчину)*ω₂(HCl)= 200*0.15 = 30 г

Загальна маса розчину:
m(розчину) = m₁(розчину) + m₂(розчину) = 500+200 = 700 г

Загальна HCl:
m(HCl) = m₁(HCl) + m₂(HCl) = 20+30 = 50 г

Концентрація:
ω(HCl) = m(HCl)/ m(розчину) _* 100% = 50/700 _* 100 = 7.14 %

Відповідь: отримуємо розчин масою 700 г з концентрацією 7.14 % по масі.

Розрахунки краще перевірити)

Admin Alexander | 07.04.2015 01:37

5) Гідроліз:
Na₂SO₃ + H₂O ⇄ NaHSO₃ + NaOH
або
SO₃^2- + H₂O ⇄ HSO₃^- + OH^-

Оскільки Кд₁ >> Kд₂, то враховуємо лише першу стадію гідролізу.

Ступінь гідролізу: