Фосфорная кислота диссоциирует по уравнению:
H₃PO₄ = H⁺ + H₂PO₄^- = 2H⁺ + HPO₄^2-

Константа диссоциации по первой ступени равна 7.5×10⁻³, по второй - 6.2×10⁻⁸
Концентрация ионов H+ равна концентрации ионов H₂PO₄^- , и равна  0.5*√(7.5×10⁻³) =  0.0433М.
pH найдём как -log[H+] = 1.36

Концентрация ионов HPO₄^2- находится аналогично как 0,0433*√(6,2×10⁻⁸) = 1,08*10^-5. Вторую ступень диссоциации мы в расчёт pH не принимаем.