Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Пищевые добавки Фармакология Лекарства Новости химии Ещё
Chemiday Авторизация:
04.11.2017, 16:52
Вопрос от irinabalerina199996

Растворы

Вычислить рН и равновесную концентрацию HPO4^2- ионов в 0,5 М растворе
фосфорной кислоты.
| оценка: 0.0 | голосов: 0

Foxford

Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 09.11.2017 00:27
Фосфорная кислота диссоциирует по уравнению:
H3PO4 = H+ + H2PO4- = 2H+ + HPO42-

Константа диссоциации по первой ступени равна 7.5×10−3, по второй - 6.2×10−8
Концентрация ионов H+ равна концентрации ионов H2PO4- , и равна  0.5*√(7.5×10−3) =  0.0433М.
pH найдём как -log[H+] = 1.36

Концентрация ионов HPO42- находится аналогично как 0,0433*√(6,2×10−8) = 1,08*10-5. Вторую ступень диссоциации мы в расчёт pH не принимаем.

Для комментирования необходима авторизация:

Foxford


ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017