Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
02.05.2015, 22:27
Вопрос от vitalikkalmuk

Неорганіка, електроліз 10%-ного розчину гідроксиду натрію

Обчислити процентну концентрацію розчину,утвореного в результаті електролізу 400 мл 10%-ного розчину гідроксиду натрію (р=1,1 г/см³),якщо відомо,що при цьому виділилося 56 л кисню (при н.у)
| оценка: 5.0 | голосов: 1


Ответы:


heart 1
Admin Alexander | 02.05.2015 23:10
Електроліз водного розчину гідроксиду натрію:
на катоді 2H2O + 2e = H2 + 2OH- 
на аноді 4OH- = O2 + 2H2O + 4e 

Сумарно: 2H2O = O2 + 2H2 

Маса розчину: m=V*ρ = 400*1.1 = 440 г
m0(H2O) = 440*0.9 = 396 г
m0(NaOH) = 440*0.1 = 44 г

n(O2) = V/Vm = 56/22.4 = 2.5 моль
n(H2O) = 2*n(O2) = 5 моль (за сумарним рівнянням)

m1(H2O) = n*M = 5*18 = 90 г

Маса води та розчину що залишились після електролізу:
m(H2O) = m0(H2O) - m1(H2O) = 396 - 90 = 306 г
m(розч.) = m(H2O) + m0(NaOH) = 306 + 44 = 350 г

ω(NaOH) = m0(NaOH)/m(розч.) = 44/350 = 0.126 (12.6%)

Відповідь: 12.6%.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2019