Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
22.01.2018, 12:28
Вопрос от slawkinaania

помогите решить задачу, пожалуйста, срочно

Из 180 литров азота был получен аммиак с выходом 70%.Весь аммиак был поглощен раствором фосфорной кислоты объемом 1, 557л плотностью 1, 18гр\мл с массовой долей кислоты 30%. Какова массовая доля соли в растворе?
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 22.01.2018 15:28
180л азота это 180/22,4 = 8,036 моль N2. По уравнению реакции:
N2 + 3H2 = 2NH3
Видно, что аммиака получится 8,036*2 = 16,071 моль, а учитывая выход - 16,071*0,7 = 11,25 моль. (11,25*17 = 191,25г)
В растворе содержится 1557*1,18*0,3 = 511г H3PO4, или 511/98 = 5,624 моль. Соотношение кислоты к аммиаку 1:2 по молям, так что получится 5,624 моль двузамещённого фосфата аммония (NH4)2HPO4. Его массу находим, сложив вместе массу кислоты и аммиака. Получаем 511+ 191 = 702г. Масса всего раствора будет равна 1557*1,18 + 191 = 2028г.
Массовая доля равна 702/2028 = 0,346 = 34,6%.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2018