180л азота это 180/22,4 = 8,036 моль N₂. По уравнению реакции:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
Видно, что аммиака получится 8,036*2 = 16,071 моль, а учитывая выход - 16,071*0,7 = 11,25 моль. (11,25*17 = 191,25г)
В растворе содержится 1557*1,18*0,3 = 511г H₃PO₄, или 511/98 = 5,624 моль. Соотношение кислоты к аммиаку 1:2 по молям, так что получится 5,624 моль двузамещённого фосфата аммония (NH4)₂HPO₄. Его массу находим, сложив вместе массу кислоты и аммиака. Получаем 511+ 191 = 702г. Масса всего раствора будет равна 1557*1,18 + 191 = 2028г.
Массовая доля равна 702/2028 = 0,346 = 34,6%.