Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
02.04.2018, 22:14
Вопрос от kartalisaaa

Для определения процентного содержания FeSO4*(NH4)2*6H2O в соли мора прокалили навеску этой соли массой 1,126г и получили 0,2108 г Fe2O3.

Для определения процентного содержания FeSO4*(NH4)2*6H2O в соли мора прокалили навеску этой соли массой 1,126г и получили 0,2108 г Fe2O3. Вычислите искомое процентное содержание.
| оценка: 0.0 | голосов: 0
Задать вопрос


Ответы:


ава
heart 0
Ultraviolet | 05.04.2018 10:47
Молекулярная масса соли Мора 392.13г/моль, значит было взято её 1,126/392.13 = 0,00287 моль.
Оксида железа при прокаливании было получено 0.2108/159.69 = 0,00132 моль, или 0,00264 моль атомов железа.
0,00264/0,00287 = 0,9199 = 92%
Для комментирования необходима авторизация:
Другие вопросы:
При некоторой температуре эндотермическая реакция А→В идёт до конца. Определить знак S реакции.
Напишите молекулярные и ионные уравнение реакции.
Задача. Спалювання 10 г. сталі.
Органическая химия
Допишіть ліві частини рівнянь
С навески чугунных опилок массой 3.426 г после соответствующей химической обработки получили 0.0998 г SiO₂.
Смотреть все
Периодическая система Периодическая система химических элементов Таблица растворимости Таблица растворимости химических соединений Молярная масса Онлайн калькулятор молярных масс
telegram
VK



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Автор и основатель
Хостинг от uWebChemiDay.com © 2024