Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
13.05.2018, 20:29
Вопрос от galiyabayazitova200238

Определить объем (см²) соляной кислоты с массовой долей 10%

Определить объем (см²) соляной кислоты с массовой долей 10%(плотность-1,0474г/см³), которая при взаимодействии с карбонатом кальция вытеснит такое же количество углекислого газа, какое образуется при термическом разложении 150г известняка с массовой долей примесей 12%
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 21.05.2018 11:25
Разложение известняка идёт по уравнению:
CaCO3 = CaO + CO2
150г CaCO3 это 1,5 моль. При разложении образуется 1,5*(1-0,12) = 1,32 моль газа (примеси уже учли)
Реакция с соляной кислотой:
CaCO3 + 2HCl =  = CaCl2 + H2O + CO2
Чтобы выделилось 1,32 моль CO2, соляной кислоты надо взять 2*1,32 = 2,64 моль, или 2,64*36,5 = 96,36г хлороводорода. При концентрации по массе 10% это будет 963,6г раствора, или 963,6/1,0474 = 920 мл.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2018