В растворе было 59*0,1 = 5,9г КОН, то есть 5.9/56 = 0,105 моль.
Уравнение реакции:
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
Пусть прореагирует x моль KOH, и (0.105-х) останется в растворе.
Тогда масса оставшейся щёлочи будет равна (0,105-х)*56 г, а карбоната получится 0,5*х*138,2 (мол. масса K₂CO₃ = 138.2). И эти массы должны быть равны.
(0.105 - x)*56 = 0.5*x*138.2
x≈0.047
Значит углекислого газа должно быть в 2 раза меньше по молям, т.е. 0,0235 моль, или 0,0235*44 = 1,034 г.