Растворы и расплавы, содержащие ионы, называют проводниками электричества второго рода
Проводниками первого рода называют металлы, в которых носителями электричества являются электроны.
Электролитами являются практически все соли, кислоты и основания. Теорию электролитической диссоциации предложил в 1887 г. шведский физикохимик С. Аррениус.Электролитами называют вещества, способные к образованию проводников второго рода. Электролитами называют также и сами растворы и расплавы, содержащие ионы.
К неэлектролитам относятся все простые вещества, углеводороды, некоторые другие органические вещества. Способность молекулярных веществ к электролитической диссоциации характеризует не индивидуальное вещество, а систему - растворенное вещество + растворитель. Например, этанол C2H5OH в воде - неэлектролит, а в среде жидкого аммиака - электролит. Хлороводород в водном растворе - электролит, а в бензольном растворе - неэлектролит.Вещества со слабополярными и неполярными ковалентными связями, неспособные к электролитической диссоциации, называют неэлектролитами.
Электролиты, в свою очередь, делятся на сильные, средние и слабые.
это означает, что вещество в растворе существует практически только в ионном виде. К сильным электролитам относится большинство веществ ионного состава, т. е. солей, а также некоторые вещества молекулярного строения, например HCl.Сильные электролиты способны диссоциировать нацело,
Средние по силе электролиты диссоциируют таким образом, что концентрация ионов и молекул в их растворах сопоставима.Слабые электролиты диссоциируют в незначительной степени, и преобладающей формой их существования в растворе является молекулярная.
Количественно способность молекулярного электролита к диссоциации определяется степенью ионизации (α):
где Nобщ - общее число молекул, находившихся в растворе; Nиониз - число молекул, распавшихся на ионы.
Степень ионизации выражают в долях единицы или процентах. Степень диссоциации 0,01 или 1 % означает, что из 100 молекул растворенного вещества только одна распалась на ионы. Степень диссоциации зависит от концентрации электролита; она увеличивается по мере уменьшения концентрации. Следовательно, сравнивать электролиты между собой по степени ионизации можно только при определенной концентрации электролита.
Степень ионизации выражают в долях единицы или процентах. Степень диссоциации 0,01 или 1 % означает, что из 100 молекул растворенного вещества только одна распалась на ионы. Степень диссоциации зависит от концентрации электролита; она увеличивается по мере уменьшения концентрации. Следовательно, сравнивать электролиты между собой по степени ионизации можно только при определенной концентрации электролита.
Если степень ионизации электролита в растворе с молярной концентрацией 0,1 моль/л больше 30 %, то его считают сильным, если менее 3 % — слабым.
Электролиты, для которых степень ионизации при этой концентрации находится в промежутке, считаются средними.
Уравнения электролитической диссоциации записываются как уравнения обычных реакций, для сильных электролитов - с односторонней стрелкой, для средних и слабых - с двухсторонней, например:
Уравнения электролитической диссоциации записываются как уравнения обычных реакций, для сильных электролитов - с односторонней стрелкой, для средних и слабых - с двухсторонней, например:
NaF → Na+ + Cl-
HF ⇄ H+ + F-
HF ⇄ H+ + F-
Список использованной литературы
- Попков В. А., Пузаков С. А. Общая химия: учебник. - М.: ГЭОТАР-Медия, 2010. - 976 с.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [с. 73-74]
