Другие названия: Фтористый алюминий-натрий.
Гексафтороалюминат натрия — неорганическое вещество, смешанная соль плавиковой кислоты и металлов алюминия и натрия, с формулой Na3[AlF6].
Получение :
- В природе встречается редкий минерал криолит из группы природных фторидов, химический состав Na3[AlF6] с незначительными примесями.
- Из насыщенных растворов фторидов натрия и алюминия:
![{\displaystyle {\mathsf {3NaF+AlF_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50b569eff1ebe788b29b8fe6d3adc496ac028fe7)
- Действием плавиковой кислоты на гидроксид алюминия и фторид натрия:
![{\displaystyle {\mathsf {3NaF+Al(OH)_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow +3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c8fa5fd0719817c5c8f0a3cb76f1447f026d6785)
- Обменными реакциями:
![{\displaystyle {\mathsf {AlF_{3}+3NH_{4}F+3NaNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow +3NH_{4}NO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/088fbf9621bee41f022abe7ca846b2996e5cae5d)
![{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+12NaF\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50eee6d803ecee06eff516de53a01a77fb3acfde)
Гексафтороалюминат натрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 0,780 нм, b = 0,561 нм, c = 0,546 нм, β = 90,18°, Z = 2.
Расплав гексафтороалюмината натрия является электролитом и проводит электрический ток.
Химические свойства:
- В расплаве диссоциирует:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AlF_{6}]\ {\stackrel {\xrightarrow {1000^{o}C}}{\xleftarrow[{\ \ \ \ \ \ \ }]{}}}\ 3Na^{+}+[AlF_{6}]^{3-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a81f2e5a00e293166511bb86ab5103912565a03f)
- При дальнейшем нагревании начинает разлагаться:
![{\displaystyle {\mathsf {[AlF_{6}]^{3-}\ {\stackrel {\xrightarrow {>1000^{o}C}}{\xleftarrow[{\ \ \ \ \ \ \ \ }]{}}}\ [AlF_{4}]^{-}+2F^{-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fcf621cad4b9e84ae775afe4611e64e9846baad4)
- Разлагается концентрированными кислотами:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AlF_{6}]+9H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 6NaHSO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+12HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9e0f8553a4c7bf942de75bb51ff7a129e9207e05)
- и щелочами:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AlF_{6}]+4NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[Al(OH)_{4}]+6NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f6e3c1b2e17299c2153d9ea6e7ddd03ecfae4af)
Применение :
- Компонент электролита при производстве алюминия.
- Металлургический флюс.
- Компонент стёкол и эмалей.
- Наполнитель для резины.
- Относится к многотоннажному производству, цена технического продукта ~1000$/т, чистого ~6$/кг.
Физические свойства
| Молярная масса | 209,941 г/моль |
| Температура плавления, tпл. | 1009 ( 560→ куб.) °C |
| Плотность, ρ | 2,97 г/см3 |
Химические свойства и методы получения
Искать химические свойства и методы получения в базе химических реакций.Список использованной литературы
- Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с ISBN 985-6751-04-7. [c. 180]
