Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
02.07.2018, 11:33
Вопрос от nora5665

задача по химии!!

Смесь оксида алюминия и оксида серебра массой 4,46г растворили в избытке щелочи.Не прореагировавший остаток восстановили водородом при нагревании.На полное растворение полученного металла было израсходовано 1,89мл концентрированной 90%-ной азотной кислоты (плотность 1,483 г/мл).Определите состав исходной смеси (в %)
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 03.07.2018 11:01
В щелочи растворится только оксид алюминия, а оксид серебра - нет. Он восстановится в серебро, а потом растворится в кислоте по уравнению:
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
Израсходовалось 1,89*1,483*0,9 = 2,523г HNO3, или 2,523/63 = 0,04 моль. Значит (по уравнению), серебра было 0.02 моль, а оксида Ag2O - 0.01 моль, или 2.31г.
2,31/4,46 = 52% оксида серебра, а остальное (48%) - оксид алюминия Al2O3

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2018