Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
24.12.2018, 18:30
Вопрос от volobuev200404

Обжиг пирита

При обжиге пирита массой 1 тонна образовывается SO2 с выходом 80% от теоретического. Найдите объём этого газа при нормальных условиях.Буду невероятно благодарна за ответ
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 26.12.2018 14:35
Уравнение реакции:
2FeS2 + (5.5)O2 = Fe2O3 + 4SO2
1 тонна пирита это 1000000/112 = 8930 моль FeS2, из него получится 8930*4/2 = 17860 моль SO2.
17860*22.4/1000 = 400 (м3) - объём SO2 при теоретическом выходе, а с учётом 80% получится 320 м3.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2019