Задание 1. Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся.
HBr, Al2O3, Ca(OH)2, NaHSO4
Задание 2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите названия продуктов реакции и укажите тип реакции.
MgCl2 + NaOH
Задание 3. Решите задачу.
При взаимодействии кремния с 6,72 л водорода образовалось 3,36 л силана. Определите эквивалент кремния и его валентность.
Задание 4. В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ.
а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора;
б) Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного вещества с концентрацией См1?
в) Какой объем раствора вещества Х с концентрацией Сн необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б?
а) V(H2O) = 500 мл, вещество – H3PO4, m(H3PO4) = 98 г, ρ = 1,091 г/мл ;
б) V1 = 250 мл, См1 = 0,4М
в) вещество Х – КOH, Сн(КOH) = 1,5н.
Задание 5. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей.
200 г CaCl2, 300 г MgCl2, 200 г NaCl
Задание 6. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).
Вещества: HCN и KOH, Cм = 0,001 M , Кд = 7,9 ∙ 10-9
Задание 7. Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли.
NH4NO2, Cм = 0,1 M , Кд (NH4OH ) = 1,79 ∙ 10-5, Кд (HNO2) = 5,1 ∙ 10-4
Задание 8. Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции.
S(тв) + H2(г) → H2S(г)
Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если:
а) увеличить концентрации газовых реагентов в 2 раза;
б) повысить температуру с 30˚С до 50˚С (γ = 2)
