Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
27.04.2019, 08:21
Вопрос от sabina7772518

Через 160 г раствора с массовой долей

1)
Через 160 г раствора с массовой долей гидроксида калия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит калия. Вычислите объём (н. у) вступившего в реакцию газа.
2)
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации 245г раствора серной кислоты с массовой долей 20%.
3)
К 212г раствора с массовой долей фосфата калия 2% добавили избыток раствора хлорида меди (| |). Определите масу выпавшего осадка.
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 02.05.2019 23:43
1. Уравнение реакции:
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
Гидроксида калия в растворе 160*0,08 = 12,8 г, или 12,8/56 = 0,229 моль.
Сернистого газа вступило в реакцию в 2 раза меньше, т.е. 0,114 моль. Это 0,114*22,4 = 2,56 л.

2. Уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Серной кислоты в растворе 245*0,2 = 49 г, или 49/98 = 0,5 моль.
Гидроксида натрия понадобится в 2 раза больше, т.е. 1 моль, или 40 г.

3. Уравнение реакции:
2K3PO4 + 3CuCl2 = Cu3(PO4)2 + 6KCl
Фосфата калия в растворе 212*0,02 = 4,24 г. Это 4,24/212 = 0,02 моль.
Фосфата меди образуется в 2 раза меньше, т.е. 0,01 моль. Это 0,01*380 = 3,8 г.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2019