Доброго времени суток! Помогите, пожалуйста, решить такую задачку...
Одно и то же количество 1,84 г некоторого металла полностью взаимодействует при 40°С и давлении 120,4 кПа с 864 мл фтора и с 1,28 г серы. Найти эквивалентные массы металла и серы
Здравствуйте, уважаемая Наталья. Вот вам решение вашей задачи. Оно основано на законе эквивалентов. 1) Прежде всего, надо по уравнению Менделеева- Клапейрона установить массу прореагировавшего фтора: n(F2)=p*v/(R*T)= 1.204*105*0.864*10-3/(8.314*(40+273))=0.0378моль. Тогда m(F2)=n*M=0.0378*2*19=1.4364 г. По закону эквивалентов: Э(Ме)/Э(F2)=m(Me)/m(F2) => Э(Ме)=m(Me)*Э(F2)/m(F2)=1.84*19/(1.4634*19)=24.34 г/моль
Здравствуйте, Георгий! Извините, что беспокою Вас снова... Но у меня есть ещё одна одна задачка:
Определить молярность и нормальность раствора (NH4)2SO4 (p=1,07 г/мл), если 200 мл этого раствора содержат 26,4 г соли. Найти массовую долю растворенного вещества.
Здравствуйте, уважаемая Наталья. Высылаю вам решение вашей задачи. Постараюсь объяснить решение доступно, пошагово. 1) определяю молярную массу соли: М((NH4)2SO4)=132.138 г/моль. 2) определяю число молей соли по формуле n=m/M; n=26.4/132.138=0.2 моль. 3) определяю массу получившегося раствора: mр-ра=m(H2O)+m((NH4)2SO4)=200+26.4=226.4 г. 4) определяю объём получившегося раствора: V=mр-ра/d, где d - плотность раствора. V=226.4/1.07=211.59 ml. 5) CM=n/Vр-ра=0,2/0,21159=0,945моль/л ---------------------------------
Теперь о том, как найти нормальную концентрацию этой соли. Для этого нужно будет найти эквивалент этой соли. Она вычисляется по формуле: Э=М/(В*N), где В-валентность катиона (в данном случае она равна 1), N - число атомов (катион). В данном случае имеется 2 катиона аммония. Поэтому Э = 132,138/(1*2)=66,069 г/моль.Сн = m/(Э*V)=26.4/(66.069*0.21159)=1.889 моль/лКак видите, нормальная концентрация ровно в два раза выше молярной по численному значению.