Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
26.11.2020, 14:01
Вопрос от nata11127

Нейтрализация кислотных растворов

Нужно нейтрализовать 2 литра 6% водного раствора серной кислоты (H2 SO4) раствором кальция гидроокиси (известкового молока) Ca(OH)2 в виде насыщенной суспензии.

Есть ли формула для приготовления раствора для нейтрализации, чтобы рассчитать массу Ca(OH)2 и объем воды?
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 29.11.2020 17:02
2000*0,06 = 120 (г) - масса кислоты.
120/98 = 1,224 моль.
Уравнение реакции:
H2SO4  + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
На 1,224 моль кислоты нужно 1,224 моль Ca(OH)2, то есть 1,224*74 = 90,61 г.
Гидроксид кальция очень плохо растворяется в воде (0,15 г /100 мл воды, то есть понадобится 60 литров воды примерно), а суспензию можно приготовить в любом удобном количество воды.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2021