Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Chemiday Авторизация:
17.03.2021, 19:30
Вопрос от alina009916

задача

какая масса азотной кислоты получится при реакции 300г нитрата если выход кислоты составляет 80%
(реакция: NaNO3+H2SO4)
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 18.03.2021 18:54
Уравнение реакции:
NaNO3 + H2SO4 = HNO3 + NaHSO4
300 г NaNO3 это 300/85 = 3,53 моль, образуется 3,53*0,8 = 2,823 моль кислоты. Это 2,823*63 = 177,8 г.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2021