Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
17.03.2021, 19:30
Вопрос от alina009916

NaNO3+H2SO4. Какая масса азотной кислоты получится при реакции 300г нитрата если выход кислоты составляет 80%?

какая масса азотной кислоты получится при реакции 300г нитрата если выход кислоты составляет 80%
(реакция: NaNO3+H2SO4)
| оценка: 0.0 | голосов: 0
Задать вопрос


Ответы:


ава
heart 0
Ultraviolet | 18.03.2021 18:54
Уравнение реакции:
NaNO3 + H2SO4 = HNO3 + NaHSO4
300 г NaNO3 это 300/85 = 3,53 моль, образуется 3,53*0,8 = 2,823 моль кислоты. Это 2,823*63 = 177,8 г.
Для комментирования необходима авторизация:
Другие вопросы:
Механизм элиминации дигоксина соответствует одночастевой модели. Рассчитайте его клиренс, используя справочные данные.
Какая связь называется ионной? Дайте определение понятию степень окисления.
Расчет степени диссоциации уксусной кислоты
Скорость химических реакций
После завершения реакции образовался раствор с массовой долей нитрата натрия 2,75 %.
Установите состав исходных ароматических соединений, если молярная масса каждого из двух веществ не превышает 110г/моль.
Смотреть все
Периодическая система Периодическая система химических элементов Таблица растворимости Таблица растворимости химических соединений Молярная масса Онлайн калькулятор молярных масс
telegram
VK



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Автор и основатель
Хостинг от uWebChemiDay.com © 2024