Метод нейтрализации.

Толком не объяснили тему, но решать нужно. Желательно с подробным объяснением. 2 ВАРИАНТ 1) Рассчитать с учётом разбавления pH смеси 150 см3 раствора CH3COOH с концентрацией 0,1 моль/дм3 и раствора её соли CH3COONa с концентрацией 0,2 моль/дм3 объёмом 60,0 см3. 2) Вычислить pH раствора, если смешали 2,0 г H2C2O4 и 3,0 г NaOH и растворили их в мерной колбе объёмом 50,0 см3. 3) Рассчитать a(альфа)дис уксусной кислоты, если значение pH её раствора равно 2,70. 4) Рассчитать, какой объём 0,05 моль/дм3 раствора HCl (см3) нужно добавить к 50 см3 0,15 моль/дм3 раствора NaOH, чтобы значение pH смеси получилось равным 12,0. 5) 2 г NaOH растворили и довели до метки в мерной колбе объёмом 100 см3 в растворе CH3COOH. Определить pH раствора, если C (CH3COOH) равно 9,5. 6) Вычислить скачок pH [pH (99.9%)-pH(100%)], если титруется 10 см3 раствора H2C2O4, приготовленного растворением 9 г этой кислоты и доведением до метки в колбе объёмом 100 см3, раствором NaOH с концентрацией, равной 0,06 моль/дм3. 7) Определить содержание (%) Na2CO3 в технической соде, если навеску её массой растворили 10 г в 100 см3 воды. 10 см3 этого раствора оттитровали HNO3. При этом значение pH раствора стало 4,5. Расчёты проводить без учёта разбавления. 8) Рассчитать ошибку титрования с учётом разбавления, используя в качестве индикатора метиловый оранжевый, если титруется раствор 0,1 моль/дм3 NH4OH раствором HCl с концентрацией 0,06 моль/дм3. 9) Подобрать индикатор с минимальной ошибкой титрования, учитывая эффект разбавления 0,1 моль/дм3 раствора HNO3, если в качестве реагента используется NH4OH с концентрацией 0,45 моль/дм3. 10) Во сколько раз изменится ошибка титрования 0,1 моль/дм3 раствора HNO3, если при использовании метилового оранжевого индикатора вместо раствора NaOH применять раствор NH4OH с одинаковыми концентрациями, т.е. C(NaOH)=C(NH4OH), равными 0,75 моль/дм3.