Fe(к) +СО2(г)=FeO(к)+СО(г),
2MgO(к)=2Mg(к)+О2(г),
СО2(г)+2N2(г)=С(к)+2N2О(г).
2. Исходя из ∆H0 диссоциации N2 и H2 (945 и 436 кДж/моль) и ∆H0f NH3(г) (−46,2 кДж/моль), вычислить атомарную энтальпию образования NН3 и среднюю энергию связи N─Н. Представить энергетическую диаграмму данного процесса.
3. Исходя из ∆H0f образования воды и водяного пара, вычислить ∆H0 испарения моля воды. Рассчитать ∆H0 превращения 14 литров водяных паров (в пересчете на н.у.) в воду.
4. Не производя вычислений, оценить энтропийный эффект реакции
Fe2O3(к)+2Al(ж)=2Fe(к)+Al2O3(к).
5. По табличным данным для ∆H0f и S0 вычислить ∆G0 реакции N2O4(г)=2NO2(г) при 298К. При какой абсолютной температуре величина ∆G0 реакции изменяет знак? Зависимостями ∆H0 и S0 от температуры пренебречь.
